1、科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩。
2、摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
3、 1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質量為12g。
(相關資料圖)
4、 1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量（式量）。
5、 同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等于該種物質的式量。
6、 水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。
7、 通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克／摩（符號是“g／mol”）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。
8、 物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？ 化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。
9、例如： 系數之比2∶1∶2 微粒數之比2∶1∶2 物質的量之比2∶1∶2 質量之比4∶32∶36 從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。
10、運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
11、mol是物質的量的單位。
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